有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH 的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )
A.8g B. 15.5g C.11.7g D无法计算
请写详细步骤~谢谢了！！！

选C吧 溶液中盐酸是过量的 假设8g的固体全是一中固体全反应消耗的盐酸小于0.2mol
盐酸=0.2mol 既然恰好完全反应,溶液中就有NaCl,蒸干后的物体就应该是Cl离子是0.2mol 溶液中不含有CO3离子,所以应该选C

此题采用终态法。应为恰好反应，所以最后蒸干后全部是NaCl，在据离子守恒定律，由cl-守恒得到答案C

因为恰好完全反应后的固体为氯化钠,根据质量守恒定律,氯元素的质量在反应前后相等而求解:
200g×3.65%÷(35.5/58.5)

答案为C
８克混合物的物质的量与HCl恰好反应，生成物为NaCl,由物质的量守衡得，蒸干后物质的质量为 200g×3.65%÷(35.5/58.5) 所以答案为C

没错，答案为C。
解这道题就是利用是物质的终态，因为最后有物质为NaCl 其阴阳离子之比为1：1。所以，n(Cl-)=n(Na+)=n(NaCl)=200g*3.65%/35.5*58.5=11.7g
所以说，解题最好就先弄清反应物的量和生成物的状态，这是解题首先要考虑的。切忌见到题目就动笔，先要思考，再做题目。你收获的不仅仅是解决一道题那么简单。