K2CO3和CaCl2的混合物粉末24.9克，在20摄氏度时加入一定量的水中，恰好完全反应。过滤所得的滤液也恰好为饱和溶液，其质量为58.7克，沉淀物经洗涤，干燥，称其质量为10.0克。试计算：
（！） 原混合物中K2CO3的质量
（2) 所得溶液中KCl的质量分数
（3) KCl在20摄氏度时的溶解度
麻烦大家一定一定要详解，谢谢各位了！！！

K2CO3 + CaCl2 = CaCO3(g) + 2KCl
0.1mol 0.1mol 0.2mol
13.8g 10g 14.9g
n(CaCO3)=10/100=0.1mol 所以n(KCl)=0.2mol m(KCl)=24.9-10=14.9g
m(K2CO3)=13.8g m(水)=58.7-24.9=33.8g

所以w(KCl)=14.9/58.7 .100%=25.38%

根据溶解度的定义;

S/(S+100)=25.38% 推出 S=34g.

麻烦您用普通方法解，我们还没有学mol~~

解：根据题意，生成沉淀物为CaCO3。
　　（１）设原混合物中K2CO3的质量为X，KCl的质量为Y。　
　　　　　K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl
　　　　　138 100 149
X 10.0g Y
　　　　　138/100=X/10.0g 100/149=10.0g/Y
X=13.8g Y=14.9g
（２）14.9g/58.7g×100%=25.4%
（３）根据溶解度的定义:
S/(S+100)=25.4%
S=34g.

很抱歉，发贴不能使用下标，还总是错位。

像这样的问题用离子守恒做更明了，题中用钙离子和氯离子守恒，大体方法和用化学方程式做差不多

呵呵，说话不要那么刻薄，

学生，就是不明白才来问的，

第一和第二个老师，回答的很详细了
呵呵，希望对你有帮助

K2CO3 + CaCl2 = CaCO3(g) + 2KCl沉淀为CaCO3它的质量为10克，既0.1摩K2CO3 =0.1摩。质量为13.8克。KCl的物质的量0.2，质量为14.9克，质量分数为14.9g/58.7g×100%=25.4%
溶解度S/(S+100)=)=25.4%
S=34g.